量和距离的关系式，然后就可以计算出距离了。
然后真实的情况是，我们没有办法直接测量到原始的波长，一束光中所有光子的波长抵达地球时都红移了，谁知道原始波长是多少？
直接测量不出原始波长，那就另辟蹊径，比如利用吸收谱线。
以氢原子举例，它的原子核外只有一个电子。
电子在原子核外是可以分布在不同的能级轨道上的。电子的能量不同，所处的能级轨道就不同。电子从一个能级转移到另一个能级轨道跃迁，过程并不像宏观物质那样慢慢连续运动才逐步抵达到另一个能级上。
电子轨道切换是跃迁的，一步到位，中间没有过渡。
电子的每个轨道有不同的能量值，假设现在氢原子核外电子有三个能级，所以就有3个轨道，
轨道1的能级是-，轨道2能级是-，轨道3的能级是-。轨道1和轨道2能量相差的能量，轨道2和轨道3的能量相差的能量。轨道1和轨道3的能量相差的能量。当一个光子的能量只有轨道是一二，二三，一三的能量差时才能被电子吸收。自己可以通过普朗克公式E=hc／λ算一下。能量为得光的波长为，能量为的光的波长为，能量为的光的波长为。
一束光线里有无数个光子，这些光子携带的能量并不一样，当一束光穿过氢原子时，只有能量刚好是核外电子轨道能级差的光子才会被电子吸收。
这些特定能量的光子被电子吸收后，电子又会把这些光子以原来的能量值释放出来，但是释放出来的光子方向就和原来的方向不一样了，所以这些光子就不属于原来的光线了，如果换个角度观测再次被释放出来的这些光子，就会形成发射谱线。
当这束光穿过氢原子后，抵达地球时，我们就会发现这束光里面，波长为，，的光消失了
因为这些消失波长的光被氢原子核外电子吸收后又释放到其他方向上去了。
我们按照这束光里面光子波长的大小，将其做成光谱，就会发现光谱缺失了一部分光，所以就会出现好几段黑格，这些黑格代表的就是核外电子轨道跃迁时吸收的光。这就是吸收谱线。
对于不同的原子，其核外电子能级轨道不同，所以当一束光穿过不同原子时，不同原子的核外电子轨道跃迁所需的能量不同，就会吸收不同能量的光子，光谱上留下的黑格分布就不同。
通过黑格的分布就可以断定光线到底穿过了哪种原子。科学家就是通过这种方式才能分析出某一星球的组成成分。
而废话这么多，就是为了铺垫如何通过吸收谱线判断红移量。
太阳是宇宙中最常见的恒星，它的主要组成成分就是氢，太阳核心会发生核聚变，释放大量的光子，这些光子从太阳核心出发，会穿过太阳内
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